एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन अध्याय 3 तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता

मेंडेलीव का आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार के आवर्त फलन होते हैं। दूसरी ओर, आधुनिक आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्त फलन होते हैं।

एक धनायन में अपने मूल परमाणु की तुलना में कम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि इसका परमाणु आवेश समान रहता है। नतीजतन, नाभिक के लिए इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण उसके मूल परमाणु की तुलना में एक धनायन में अधिक होता है। इसलिए, एक धनायन आकार में अपने मूल परमाणु से छोटा होता है। दूसरी ओर, एक ऋणायन में अपने मूल परमाणु की तुलना में एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण बढ़ जाता है और प्रभावी परमाणु प्रभार में कमी आती है।
नतीजतन, संयोजी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच की दूरी मूल परमाणु की तुलना में आयनों में अधिक होती है। इसलिए, एक ऋणायन अपने मूल परमाणु की तुलना में त्रिज्या में बड़ा होता है।

तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं। एक ही समूह में मौजूद तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इसलिए, एक ही समूह में मौजूद तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं।

सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम से अधिक होती है। यह मुख्यतः दो कारणों से है:
(a) सोडियम का परमाणु आकार मैग्नीशियम से बड़ा होता है।
(b) मैग्नीशियम का प्रभावी परमाणु आवेश सोडियम की तुलना में अधिक होता है।
इन्हीं कारणों से मैग्नीशियम से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा सोडियम में आवश्यक ऊर्जा से अधिक होती है। अतः सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम की अपेक्षा कम होती है।
तथापि, सोडियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम की तुलना में अधिक होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद, सोडियम स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है। दूसरी ओर, मैग्नीशियम, एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद भी 3s-कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन रहता है। स्थिर नोबल गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, इसे अभी भी एक और इलेक्ट्रॉन खोना होगा। इस प्रकार, सोडियम के मामले में दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा मैग्नीशियम के मामले में आवश्यक ऊर्जा से कहीं अधिक है। अतः सोडियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम की अपेक्षा अधिक होती है।

मुख्य समूह तत्वों की आयनन एन्थैल्पी के समूह में नीचे जाने के लिए उत्तरदायी कारकों की सूची नीचे दी गई है:
(i) तत्वों के परमाणु आकार में वृद्धि: जैसे-जैसे हम एक समूह में नीचे जाते हैं, कोशों की संख्या बढ़ती जाती है। परिणामस्वरूप, समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार भी धीरे-धीरे बढ़ता है। जैसे-जैसे नाभिक से संयोजक इलेक्ट्रॉनों की दूरी बढ़ती है, इलेक्ट्रॉनों को बहुत मजबूती से नहीं रखा जाता है। इस प्रकार, उन्हें आसानी से हटाया जा सकता है। अतः समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा कम हो जाती है।

(ii) परिरक्षण प्रभाव में वृद्धि: एक समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉनों के आंतरिक कोशों की संख्या बढ़ जाती है। इसलिए, आंतरिक कोर इलेक्ट्रॉनों द्वारा नाभिक से संयोजी इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण समूह में नीचे की ओर बढ़ता है। नतीजतन, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को नाभिक द्वारा बहुत मजबूती से नहीं रखा जाता है। इसलिए, एक संयोजक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक समूह में घट जाती है।