एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन अध्याय 4 रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना

एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से एक आयनिक आबंध बनता है। इसलिए, आयनिक बंधों का बनना इस बात पर निर्भर करता है कि तटस्थ परमाणु कितनी आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो या प्राप्त कर सकते हैं। बंध का बनना भी बनने वाले यौगिक की जालक ऊर्जा पर निर्भर करता है। इसलिए, आयनिक बंध निर्माण के लिए अनुकूल कारक इस प्रकार हैं:
(i) धातु परमाणु की निम्न आयनन एन्थैल्पी।
(ii) अधातु परमाणु की उच्च इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी
(iii) बनने वाले यौगिक की उच्च जालक ऊर्जा।

आबंध प्रबलता एक अणु बनाने वाले दो परमाणुओं के बीच बंधन की सीमा को दर्शाता है। आबंध ऊर्जा जितनी अधिक होगी, आबंध उतना ही अधिक मजबूत होगा और आबंध क्रम उतना ही अधिक होगा।

जब अलग-अलग वैद्युतीय ऋणात्मकता वाले दो असमान परमाणु एक सहसंयोजक आबंध बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों की बंधन जोड़ी समान रूप से साझा नहीं होती है। आबंध जोड़ी अधिक वैद्युतीय ऋणात्मकता वाले परमाणु के नाभिक की ओर विस्थापित होती है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन वितरण विकृत हो जाता है और इलेक्ट्रॉन क्लाउड वैद्युतीय ऋणात्मकता परमाणु की ओर विस्थापित हो जाता है।
नतीजतन, वैद्युतीय ऋणात्मकता परमाणु थोड़ा ऋणात्मकता रूप से चार्ज हो जाता है जबकि दूसरा परमाणु थोड़ा धनात्मक रूप से चार्ज हो जाता है। इस प्रकार, अणु में विपरीत ध्रुव विकसित होते हैं और इस प्रकार के आबंध को ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध कहा जाता है।

HCl, उदाहरण के लिए, एक ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध होता है। हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में क्लोरीन परमाणु अधिक विद्युतीय है। इसलिए, आबंध जोड़ी क्लोरीन की ओर स्थित है और इसलिए, यह आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेती है।

आण्विक कक्षक बनाने के लिए दी गई शर्तों को परमाणु कक्षकों द्वारा संतुष्ट किया जाना चाहिए:
(a) संयोजन परमाणु कक्षाओं में समान या लगभग समान ऊर्जा होनी चाहिए। इसका मतलब यह है कि एक समनाभिकीय अणु में, एक परमाणु का 1s-परमाणु कक्षक दूसरे परमाणु के 1s-परमाणु कक्षक के साथ संयोजन कर सकता है, न कि 2s-कक्षक के साथ।
(b) यह सुनिश्चित करने के लिए कि आच्छादन अधिकतम है, संयोजन परमाणु कक्षाओं में उचित अभिविन्यास होना चाहिए।
(c) आच्छादन की सीमा बड़ी होनी चाहिए।

सिग्मा (σ) आबंध :
(a) यह कक्षकों के अंत से अंत तक अतिव्यापन द्वारा बनता है।
(b) अतिव्यापन में शामिल कक्षकों s-s, s-p, या p-p हैं।
(c) यह एक मजबूत आबंध है।
(d) इलेक्ट्रॉन अभ्र दो नाभिकों को जोड़ने वाली रेखा के बारे में सममित है।
(e) इसमें एक इलेक्ट्रॉन पुंज होता है, जो आंतरिक परमाणु अक्ष के बारे में सममित होता है।
(f) σ आबंधों के परितः मुक्त घूर्णन संभव है।

Pi (π) आबंध :
(a) यह कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन द्वारा बनता है।
(b) ये आबंध केवल p-p कक्षकों के अतिव्यापन से बनते हैं।
(c) यह कमजोर आबंध है।
(d) इलेक्ट्रॉन पुंज सममित नहीं है।
(e) परमाणु नाभिक के तल के ऊपर और नीचे दो इलेक्ट्रॉन पुंज हैं।
(f) pi-बंध के मामले में घूर्णन बाधित है।