एनसीईआरटी समाधान कक्षा 12 रसायन अध्याय 1 विलयन

विलयन
दो या दो से अधिक अवयवों के समांगी मिश्रण को विलयन कहा जाता है। समांगी मिश्रण से हमारा तात्पर्य है कि मिश्रण में सभी जगह इसका संघटन व गुण एक समान होते हैं। जैसे नमक तथा जल का मिश्रण, ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन का मिश्रण, चीनी तथा जल का मिश्रण आदि।
विलायक
सामान्यतः जो अवयव अधिक मात्र में उपस्थित होता है, वह विलायक कहलाता है। विलायक विलयन की भौतिक अवस्था निर्धारित करता है, जिसमें विलयन विद्यमान होता है। जैसे नमक तथा जल के मिश्रण में जल विलायक है।
विलेय
किसी समांगी विलयन में जो पदार्थ कम मात्रा में होता है उसे विलेय कहते है। अर्थात कोई भी विलयन विलायक और विलेय दोनों से मिलकर बना होता है। उदहारण नमक तथा जल के मिश्रण में नमक विलेय है।

किसी विलयन का संघटन उसकी सांद्रता से व्यक्त किया जा सकता है। सांद्रता को गुणात्मक रूप से या मात्रत्मक रूप से व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरणार्थ, गुणात्मक रूप से हम कह सकते हैं कि विलयन तनु है (अर्थात् विलेय की अपेक्षाकृत बहुत कम मात्र) अथवा यह सांद्र है (अर्थात् विलेय की अपेक्षाकृत बहुत अधिक मात्र) परंतु वास्तविकता में इस तरह का वर्णन अत्यधिक भ्रम उत्पन्न करता है। अतः विलयनों का मात्रत्मक रूप में वर्णन करने की आवश्यकता होती है।

विलयनों की सांद्रता का मात्रत्मक वर्णन हम कई प्रकार से कर सकते हैं:

• (i) द्रव्यमान प्रतिशत (w/w)
  विलयनों के अवयवों को द्रव्यमान प्रतिशत में निम्न प्रकार से परिभाषित किया जाता है:
  अवयव का द्रव्यमान % = {(विलयन में उपस्थित अवयव का द्रव्यमान) / (विलयन का कुल द्रव्यमान)} × 100
• (ii) आयतन प्रतिशत (v/v)
  आयतन प्रतिशत को निम्न प्रकार से परिभाषित किया जाता है-
  अवयव का प्रतिशत आयतन = {(अवयव का आयतन) / (विलयन का आयतन)} ×100
• (iii) द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत (w/v)
  एक अन्य इकाई (मात्रक) जो औषधियों व फार्मेसी में सामान्यतः उपयोग में आती है। वह है 100 mL विलयन में घुले हुए विलेय का द्रव्यमान।
• (iv) पार्ट्स पर (प्रति) मिलियन (ppm)
  जब विलेय की मात्र अत्यंत सूक्ष्म हो तो सांद्रता को पार्ट्स पर मिलियन (ppm) में प्रदर्शित करना उपयुक्त रहता है:
  पार्ट्स पर (प्रति) मिलियन = {( अवयव के भागों की सख्ंया) / (विलयन में उपस्थित सभी अवयवों के कुल भागों की सख्ंया)} ×10⁶
• (v) मोल-अंश
  x को सामान्यतः मोल-अंश के संकेत के रूप में उपयोग करते हैं और x के दाईं ओर नीचे लिखी हुई संख्या उसके अवयवों को प्रदर्शित करती है:
  अवयव का मोल-अंश = {(अवयव के मोलों की संख्या) / (सभी अवयवों के कुल मोलों की सख्ंया)}
• (vi) मोलरता
  एक लीटर (1 क्यूबिक डेसीमीटर) विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोलरता (M) कहते हैं।
  मोलरता (M) = (विलेय के मोलों की संख्या) / (विलयन का लीटर में आयतन)
• (vii) मोललता
  किसी विलयन की मोललता (m) 1 kg विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित की जाती है और इसे निम्न प्रकार से व्यक्त करते हैं:
  मोललता (m) = (विलेय के मोलों की संख्या) / (विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान)